علاج جديد وموثق بإذن الله للصدفية

[الامير الوسيم]

الآزوت (النيتروجين)

الآزوت (النيتروجين) nitrogen عنصر كيمياوي غازي عديم اللون والطعم والرائحة يوجد في المجموعة الخامسة A من الجدول الدوري (جدول مندلييف)، عدده الذري 7 ووزنه الذري .14

اكتشفه العالم رذرفورد Rutherford عام 1772 ودعاه الهواء المضر ثم دعاه لافوازيه Lavoisier آزوت azote من اللاتينية (a وتعني لا وzote وتعني حياة) أي غير صالح للحياة وأعطاه الرمز Az ثم تبين للعلماء أن الآزوت مادة لا يستغني عنها الأحياء وأنه عنصر لازم لبناء المواد الهيولية التي هي قوام الحياة فعدلوا عن كلمة آزوت واستبدلوا بها كلمة نتروجين ورمزوا للعنصر بـ(N) .

وجوده في الطبيعة ووظائفه وخواصه

يوجد القسم الأعظم من الآزوت حراً في الطبيعة، وهو من أجلّ عناصر الهواء إذ يؤلف أربعة أخماسه تقريباً أو 78.8% منه حجماً أي مايعادل أربعة أمثال الأكسجين الهوائي. ولا يعادل القسم الموجود منه متحداً في الطبيعة بغيره أكثر من واحد بالمليون من الآزوت الحر. ويوجد متحداً بالأكسجين والهدروجين والكربون والكبريت في المواد الهيولية ويؤلف 16% منها. وهو أحد العناصر الجوهرية في الخلايا الحية ويدخل في تركيب الأمينات والأميدات وأشباه القلويات والنتريلات وغيرها، ومن مركباته غير العضوية النشادر ونترات البوتاسيوم والصوديوم والكلسيوم والمغنزيوم، وأهمها نترات الصوديوم الموجودة في تشيلي في أمريكة. وما تزال عبارة ملح البارود تستعمل للدلالة على نترات البوتاسيوم منذ القرن الثالث عشر والتي تسمى اليوم «ملح الصخر»، وهو الملح الذي يُرى على الجدران القديمة والصخور الرطبة ويحتوي في المقام الأول على النترات.

إن العدد الذري للآزوت 7 وبنيته الإلكترونية الأساسية هي 1S2, 2S2 2P3 وتساوي الطاقة الضرورية لنزع الإلكترون أي طاقة التأين أو التشرد 14.1 إ- ف (إلكترون - فلط) للإلكترون الأول وهي طاقة مرتفعة، و29.7 إ-ف للثاني و47.7 إ-ف للثالث و77.5 إ-ف للرابع و100 إ-ف للخامس و507 إ-ف للسادس و665 إ-ف للأخير. وتزداد قيمة هذه الطاقة عند الانتقال من إلكترونات الطبقة الخارجية إلى إلكترونات الطبقة الداخلية ازدياداً كبيراً جداً. ينتج من هذه القيم أن لروابط الآزوت مع الذرات الأخرى صفة تكافئية خاصة. ويساوي نصف قطر ذرة الآزوت 0.74 Aْ أنغستروم (Aْ=10-10م)

الآزوت غاز عديم اللون في الشروط النظامية، يغلي بدرجة -196ْ س (سلزيوس) ويتجمد في الدرجة -210ْس. جزيئاته ثنائية الذرة وحرارة تفككها إلى ذراتٍ مرتفعةٌ إذ تساوي (225) حرة في المول وترتبط ذرتا الجزيء برابطة ثلاثية N ≡ N.

الآزوت عنصر خامل إلا أنه يعطي بعض تفاعلات مهمة بالحرارة ولاسيما مع الهدروجين والأكسجين والسيليسيوم ومعادن شتى. ويُراوح رقم أكسدته بين (-3) و(+5) فهو يتحول مع الأكسجين في القوس الكهربائية تحولاً ضئيلاً إلى ثاني أكسيد الآزوت N2+O2"2NO ويعد تفاعله مع الهدروجين N2+3H2"2NH3 أساس اصطناع النشادر. وينفرد الليثيوم من بين المعادن باتحاده بالآزوت في درجة حرارة معتدلة معطياً نتريد nitride الليتيوم Li3N، ويتحد بالمغنزيوم والمعادن القلوية الترابية والبور والسيليسيوم والألمنيوم في درجة الحرارة الحمراء. وما إن يجتاز الآزوت القوس الكهربائية حتى يغدو فعالاً نتيجة لتكون نسبة مئوية مهمة من الذرات الحرة، ففي هذه الشروط يتفاعل في درجة الحرارة العادية مع الزئبق كما يتحد بالكبريت والفسفور مباشرة.